解题思路：根据乙醇燃烧的化学方程式结合质量守恒定律进行分析解答即可．
（1）乙醇不完全燃烧生成CO和CO2的质量总和为25.2g，其中碳和氧的质量比为2：5，则碳元素的质量为：25.2g×[2/7]=7.2g，乙醇的质量为：7.2g÷[24/46]=13.8g；在乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12×2：1×6=4：1，故氢元素的质量为7.2g÷4=1.8g，故生成水的质量为：1.8g÷
2
18=16.2g，故消耗氧气的质量为：25.2g+16.2g-13.8g=27.6g，故填：16.2g，27.6g；
（2）乙醇燃烧时氢元素全部转化成了水，测出水的质量就知道了乙醇中的氢元素质量，再根据乙醇中的元素质量比可以求出碳元素的质量，碳元素转化成一氧化碳和二氧化碳，只要知道二氧化碳的质量就能够求出一氧化碳的质量．如果知道一氧化碳和二氧化碳的质量，就可以求出乙醇中的碳元素质量，再根据乙醇中的元素质量比可以求出氢元素的质量，进而可以求出水蒸气的质量．
故填：AC．
点评：
本题考点： 完全燃烧与不完全燃烧；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 解答本题要根据质量守恒定律的内容做出正确的判断，要充分理解物质组成元素的质量比方面的知识．