Question

（12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

Answer 1

.(1)球，哑铃（2）4，7，6（3）1s ²2s ²2p ³3s ²3p ²，3s ²3p ²

(4)四面体形，三角锥形，SP ³ （5）ds，ⅡB

（1）考查原子轨道的有关判断。根据电子云的形成可知，S电子的原子轨道都是球形的，P电子的原子轨道都是哑铃形的。

（2）原子序数为24的元素是Cr元素，位于第四正确第ⅥB，所以根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式是1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ⁵4s ¹，因此原子中含有4个能层，7个能级和6个未成对电子。

（3）硅原子的原子序数是14，所以根据构造原理可知，硅原子核外电子排布式为1s ²2s ²2p ³3s ²3p ²，其价电子排布式为3s ²3p ²。

（4）根据价层电子对互斥理论可知，该化合物中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以VSEPR模型是四面体形结构，由于含有1对孤对电子，所以立体构型是三角锥形结构，而氮原子则是sp3杂化。

（5）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以具有（n-1）d ¹⁰ns ²电子构型的元素位于周期表中ds区和第ⅡB族。