解题思路：可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，是气体体积不变的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；
①A为固体量的多少不影响化学平衡；
②升温化学反应速率增大，平衡向吸热反应方向进行；
③压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
④增大B的浓度平衡正向进行；
⑤催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动；
可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，是气体体积不变的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；
①A为固体，量的多少不影响化学平衡，平衡不动，故①错误；
②升温化学反应速率增大，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，反应速率增大，v（正）增大，故②正确；
③压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积不变的反应，平衡不动，v（正）、v（逆）增大，故③错误；
④增大B的浓度平衡正向进行，v（正）＞v（逆），故④正确；
⑤催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动，B的转化率提高不变，故⑤错误；
综上所述②④正确；
故选：B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析，反应速率的影响分析判断，注意固体不影响化学平衡，掌握基础是关键，题目难度中等．