解题思路：（1）根据化学反应速率概念及40～60s内和60～80s内B的浓度变化进行判断；
（2）根据“B的平衡浓度为A的3倍”计算出达到平衡时A的浓度，再根据B的浓度变化计算出A的浓度变化，最后计算出反应前A的浓度及物质的量；
（3）根据达到平衡时A、B的浓度及平衡常数表达式计算出298k时，该反应的平衡常数；
（4）恒温恒容条件下，加入1mol B、0.2mol Ne，与加入0.5molA为等效平衡，达到平衡时各组分的含量、浓度相同，据此计算出B的转化率；
（5）两个反应为完全等效平衡，且从两个方向方向进行，则一定满足x+y=[1/2]a；
（6）根据浓度商
c
2
(B)
c(A)
与化学平衡常数K=1.8的大小关系进行判断；
（7）曲线上任意一点的切线斜率等于该物质的浓度与时间之比进行分析．
（1）化学反应速率v=[△c/△t]，40～60s内B的浓度变化大于60～80s内B的浓度变化，反应的时间相同，所以v（40～60）＞v（60～80），
故答案为：＞；
（2）根据图象可知，达到平衡时B的浓度为0.6mol/L，则A的浓度为[1/3]×0.6mol/L=0.2mol/L，根据反应A（g）⇌2B（g）可知，达到平衡的过程中A的浓度变化为：0.6mol/L×[1/2]=0.3mol/L，则反应前A的浓度为：0.2mol/L+0.3mol/L=0．mol/L，该1L 容器中A的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，
故答案为：0.5；
（3）根据（2）可知，达到平衡时A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.6mol．L，则298k时，该反应的平衡常数为：K=
(0.6mol/L)2
0.2mol/L=1.8mol/L，
故答案为：1.8；
（4）恒温恒容时，加入1mol B、0.2mol Ne，稀有气体不影响平衡，所以相当于加入了0.5molA，该反应达到的平衡与原平衡为等效平衡，所以达到平衡时各组分的浓度、百分含量不变，即达到平衡时B的浓度为0.6mol/L，物质的量为0.6mol，转化率为：[1mol−0.6mol/1mol]×100%=40%，所以B正确，
故答案为：B；
（5）根据（2）和（4）可知，加入0.5molA放出xkJ热量，则加入1molA达到等效平衡时放出的热量为2x；加入1molB吸收ykJ热量，则加入2molA达到等效平衡吸收的热量为2y，则a、x、y一定满足：a=2x+2y，
故答案为：a=2x+2y；
（6）由于B、A的浓度之商为：
c2(B)
c(A)=1＜K=1.8，说明该反应向着正向移动，
故答案为：正向；
（7）曲线上任意一点的切线斜率=[c/t]，则表示的意义为：某一时刻的反应速率，即即时速率或瞬时速率，
故答案为：某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算，涉及了化学平衡一定影响因素、化学平衡常数计算等，试题涉及的内容较多，题量稍大，充分考查了学生对书写知识的掌握情况；注意明确化学平衡常数的概念及表达式．