朋友：谢谢你相信我能解答这样的题.此题本质是考查“氧化还原反应”知识.题中给的反应物是Cl2（化合价0价）,氯气与石灰乳的反应是Ca(OH)2不参加变价的氧化还原反应,即：只有氯元素变价.已知的产物有ClO-（氯元素的化合价+1价）和ClO3--（氯元素的化合价+5价）,从0价到这两种产物都是化合价升高,说明未知的第三种含氯微粒是Cl-,由得失电子数相等列等式：（0.2mol×1）+0.1mol×5 == xmol × 1 x == 0.7（mol）.所以产生0.35mol CaCl2 、0.1molCa(ClO)2 、0.05mol Ca(ClO3)2；即共消耗Ca2+或者说共消耗Ca(OH)2 0.5mol,Ca(OH)2 的质量是：0.5mol × 74g/mol == 37g.此时反应的总化学方程式是：10Ca(OH)2 + 10 Cl2 === 7CaCl2 + 2Ca(Cl)2 + Ca(ClO3)2 + 10H2O.