Question

氮及其化合物 计算将32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标况下体积为1

Answer 1

1、设NO为xmol,NO2为ymol

x+y=11.2/22.4=0.5

化合价升降守恒,2*32.64/64=3x+y

解得,x=0.26mol,y=0.24mol

即,体积,NO为5.824L,NO2为5.376L

2、恰好溶液中的铜离子全部转化为沉淀,即Cu(OH)2,则溶液就是NaNO3

据Na元素守恒,NO3^-为aV/1000 mol

据N元素守恒,原HNO3为aV/1000+x+y=(aV/1000+0.5)mol

则,HNO3浓度为,(aV/1000+0.5)/0.14 mol/L

3、铜与硝酸刚好反应

则,N元素在产物中存在于,NO、NO2、Cu(NO3)2中

据N元素守恒,HNO3为,2*32.64/64+0.5=1.52mol

则,浓度为,1.52/0.14=10.86mol/L