解题思路：①原子序数为15的元素为P；②同周期从左到右元素的非金属性在增强；③第二周期ⅣA族元素为C，质子数一定为6，存在多种核素；④原子序数为12的元素为Mg；⑤非金属性越强，则稳定性越强，氢化物的相对分子质量越大，熔点越高，而水中存在氢键，熔点在同族元素的氢化物中最高；⑥范德华力不属于化学键，作用力较弱．
①原子序数为15的元素为P，其最外层电子数为5，最高正价为+5价，故①错误；
②同周期从左到右元素的非金属性在增强，ⅦA族元素的非金属性在同周期中最强，故②正确；
③第二周期ⅣA族元素为C，质子数一定为6，而13C的中子数为7，故③错误；
④原子序数为12的元素为Mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，则在元素周期表第三周期ⅡA族，故④正确；
⑤ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好的为H2O，因水中有氢键，而ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差为甲烷，故⑤正确；
⑥范德华力不属于化学键，化学键的作用力远大于范德华力，则德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同，故⑥正确；
故选C．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律，学生应熟悉原子序数与元素的位置的关系、元素的性质变化规律、氢化物的熔点比较方法等来解答，难度不大．