Question

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L -1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　） A．c

Answer 1

A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A ^-+H ₂0═HA+OH ^-，即溶液显碱性，则c（OH ^-）＞c（H ⁺），故A错误；

B、由溶液中A ^-+H ₂0═HA+OH ^-，则c（OH ^-）＞c（H ⁺），但水解的程度很弱，则c（A ^-）＞c（OH ^-）＞c（H ⁺），故B错误；

C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na ⁺）+c（H ⁺）=c（A ^-）+c（OH ^-），故C错误；

D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na ⁺）+c（H ⁺）=c（A ^-）+c（OH ^-），故D正确；

故选：D．