1.792L为0.08mol,设CO为x,CH4为y
x+y=0.08
283x+802.3y=13.683
解之可得x y
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
1mol 241.8KJ
z 9.672KJ
解之即得z
1.792L（标准状况下）的CO,CH4和O2的混合物,在量热计中燃烧时,放出13.683KJ热量,
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