（1）①因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2NaCl（熔融）
电解
.
2Na+Cl 2↑；
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：
0.112L
22.4L/mol =0.005mol；
由2NaCl+2H 2O
电解
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Cl 2↑+H 2↑+2NaOH 可知，Cl 2↑～H 2↑～2NaOH，则n（NaOH）=2n（Cl 2）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）=
0.01mol
0.1L =0.1mol/L，所以pH=13；
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H 2O
电解
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NaClO+H 2↑
故答案为：2NaCl（熔融）
电解
.
2Na+Cl 2↑； 12；NaCl+H 2O
电解
.
NaClO+H 2↑
（2）①MgCl 2•6H 2O在一定条件下加热得到无水MgCl 2，若直接加热MgCl 2•6H 2O，会促进Mg 2+水解，得不到无水MgCl 2，因Mg 2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg 2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg 2+水解；
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制
Mg 2+水解，即降低了成本，又防止了污染．
③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法．
故答案为：氯化氢气流中 抑制Mg 2+水解；e步电解产生的Cl 2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl 2水解，并制得c步中所需用盐酸；不同意；因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．