[思路分析]
发生的反应是2KClO3=加热＝2KCl+3O2气体
生成物只有O2是气体,所以可以计算固体混合物减少的质量就是生成的O2的质量了.
[解题过程]
现有KClO3和MnO2的混合物12.4g,加热一段时间后冷却,测得剩余物中KCl的质量分数为37.25％,氯酸钾已分解了70％
设原混合物中KClO3的质量是Xg,设生成了Yg KCl和Zg O2
2KClO3=加热＝2KCl+3O2气体
245.149...96
0.7X.Y...Z
则Y=149*0.7X/245 =0.43X g
Z=96*0.7X/245=0.27X g
则反应后固体混合物的质量是12.4-0.27X g
则反应后KCl的质量分数是37.25％
则
（0.43X）/(12.4-0.27X）＝0.3725
1.15X=12.4-0.27X
X=14.1g
分子量为组成的各原子的原子量之和
（ 1）KClO3的式量是39+35.5+16*3＝122.5.
（2）反应所制得O2的质量是0.27X=0.27*14.1g
=3.8g
（3）原混合物中KClO3的质量是14.1g,比题目给的混合物的质量还要多.如果不是题目给错了数字就是我的计算过程出了问题,请仔细检查一下.
计算方法就是这样的了.