解题思路：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等，故甲与乙处于同主族，甲与丙、丁处于同一周期，令甲的原子序数为x，则x+x-1+x+1+x+8=36，解得x=7，故甲为N、乙为P，可推知丁的原子序数=15-7=8，故丁为O，则丙为C，据此解答．
甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等，故甲与乙处于同主族，甲与丙、丁处于同一周期，令甲的原子序数为x，则x+x-1+x+1+x+8=36，解得x=7，故甲为N、乙为P，可推知丁的原子序数=15-7=8，故丁为O，则丙为C，
（1）由上述分析可知，甲为N，处于周期表中第二周期VA族，
故答案为：第二周期VA族；
（2）丙、丁可形成AB2型化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为
，二氧化碳分子是直线型结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，
故答案为：
；非极性分子；
（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与浓硝酸共热生成二氧化氮、二氧化碳与水，反应的化学方程式是：C+4HNO3（浓）
△
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：碳；C+4HNO3（浓）
△
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）若N、P、O、C四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，这些化合物中，符合①原子个数比为1：2；②分子中介电子总数为偶数条件的化学式有：CO2、N2O、N2O4，
故答案为：CO2、N2O、N2O4（任意两种）．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系等，难度中等，确定甲与乙同主族是关键，注意整体把握元素周期表的结构，理解掌握同主族原子序数关系．