解题思路:(1)Cu2+有颜色;(2)AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀;(3)加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,应为Mg(OH)2;(4)NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,能共存;
(1)由于溶液呈无色透明,而Cu2+有颜色,为蓝绿色,可以肯定原溶液中不存在Cu2+,故答案为:Cu2+;
(2)过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有Ag+离子,反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,
故答案为:Ag+;Ag++Cl-═AgCl↓;
(3)在除去Ag+离子的溶液中,加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定存在Mg2+,
故答案为:Mg2+;
(4)由于Cl-和Ag+离子,CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀,只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-,
故答案为:C.
点评:
本题考点: 常见阳离子的检验.
考点点评: 本题主要考查了离子的检验和离子共存问题,注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键,题目难度中等.