解题思路：元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，则Y的价电子排布可能为2s22p4或3s23p5，为O元素或Cl元素；
X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种气态化合物，元素C的硫化物与元素C的氯化物，常温下均为液态，分别为CS2和CCl4，且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，验证符合，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，则Y的价电子排布可能为2s22p4或3s23p5，为O元素或Cl元素；
X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种气态化合物，元素C的硫化物与元素C的氯化物，常温下均为液态，分别为CS2和CCl4，且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，验证符合，
（1）由上述分析可知，Y为O元素，Z为C元素，故答案为：O，C；
（2）X2Y2是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：离子，离子键、非极性键；
（3）CS2与CO2的价电子数目相等，为等电子体，结构相似，为直线型分子．CCl4与甲烷的结构相似，为正四面体；
CS2的结构式为S=C=S，含有2个σ键和2个π键，C原子没有孤对电子，杂化轨道数为2，采取sp杂化．CCl4中，C原子与4个Cl原子形成4个共价键，应为sp3杂化，
故答案为：直线型、等电子体；sp、sp3．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；判断简单分子或离子的构型；离子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、晶体结构与化学键、杂化轨道、分子结构等，难度不大，注意利用元素化合物的特点，先进行猜测再验证推断元素．