Question

把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L

Answer 1

解题思路：先计算出氢离子、氢氧根离子的物质的量，然后判断过量，再计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH．

99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.2mol/L×99.5×10^-3L=0.0198mol，

100.5mL 0.1mol/L H₂SO₄中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1005L×2=0.0201mol，

氢离子过量，混合液显示酸性，则混合液中氢离子的浓度为：c（H⁺）=[0.0201mol−0.0198mol/0.0995L+0.1005L]=0.0015mol/L，

则溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.0015=-lg[3/2]×10^-3=3+lg2-lg3，该溶液的pH介于2-3之间，

故选B．

点评：

本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH计算方法，明确酸碱混合的定性判断方法．