有A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素，C元素可分别与A、B、D生成RC 2型化合物，其中的DC 2与C 3互为等电子体，C、D属于同族元素，故C为氧元素，D为硫元素，
A、D为硫元素，原子的简化电子排布式为[Ne]3s 23p 4，故A错误；
B、B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故B正确；
C、AD 2是CS 2，属于共价键化合物，CS 2的结构与CO 2相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，形成过程为
，故C正确；
D、N 60分子形成的晶体与C 60相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N 60分子中总键能大于C 60，故D正确；
故选B．