解题思路：（1）①3.6g水的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO2的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，故n（C）=0.15mol，m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，由于0.4g+1.8g=2.2g＜3.6g，故m（O）=3.6g-0.4g-1.8g=2.4g，n（O）=[2.4g/16g/mol]=0.15mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol：0.4mol：0.15mol=3：8：3，故实验式为C3H8O；
②H原子已经饱和，最简式即为分子式；
③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，说明1molC3H8O与烃消耗的氧气的物质的量相等，将C3H8O改写为CxHy•H2O形式判断；
（2）①浓硫酸增重5.4g是水的质量，根据n=[m/M]计算水的物质的量，根据H原子守恒有n（H）=2n（H2O），碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，根据n=[V
V
m
计算氧气的物质的量，再根据m=nM计算氧气的质量，根据质量守恒计算CO的质量，再根据n=
m/M]计算CO的物质的量，根据C原子守恒有n（C）=n（CO2）+n（CO），
②根据m=nM计算C原子、H原子的质量，进而计算O原子的质量，根据n=[m/M]计算O原子的物质的量，据此计算最简式，据此解答；
（3）核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，结合分子式书写结构简式；
核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，结合分子式书写结构简式．
（1）①3.6g水的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO2的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，故n（C）=0.15mol，m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，由于0.4g+1.8g=2.2g＜3.6g，故m（O）=3.6g-0.4g-1.8g=2.4g，n（O）=[2.4g/16g/mol]=0.15mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol：0.4mol：0.15mol=3：8：3，故实验式为C3H8O；
故答案为：C3H8O；
②H原子已经饱和，最简式即为分子式，故有机物分子式为C3H8O；
故答案为：H原子已经饱和，最简式即为分子式；
③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，说明1molC3H8O与烃消耗的氧气的物质的量相等，将C3H8O改写为C3H6•H2O，故该烃为C3H6符合，
故答案为：C3H6；
（2）①浓硫酸增重5.4g是水的质量，水的物质的量为[5.4g/18g/mol]=0.3mol，根据H原子守恒有n（H）=2n（H2O）=0.6mol，碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为[4.4g/44g/mol]=0.1mol，氧气的物质的量为[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，氧气的质量为0.25mol×32g/mol=8g，根据质量守恒可知CO的质量为4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，CO的物质的量为[2.8g/28g/mol]=0.1mol，根据C原子守恒有n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，
故答案为：0.6 mol，0.2 mol；
②m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，故m（O）=4.6g-0.6g-2.4g=1.6g，n（O）=[1.6g/16g/mol]=0.1mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故实验式为C2H6O，H原子已经饱和，最简式即为分子式，
故答案为：C2H6O；
（3）若核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，故有机物的结构简式为CH3OCH3，
若核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，故有机物的结构简式为CH3CH2OH，
故答案为：CH3OCH3，CH3CH2OH；
点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算；有机物的推断．
考点点评： 考查有机物分子式的确定，难度中等，利用元素守恒判断有机物的最简式是解题的关键．
1年前
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