Question

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

Answer 1

解题思路：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns²np³；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子；

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，应为Fe元素；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．

（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns²np³，应为N元素，故答案为：N；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，阴离子为Cl^-，含有Cl元素，阳离子为K⁺，含有K元素，故答案为：Cl；K；

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，则基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，应为Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：Fe；[Ar]3d⁶4s²；第四周期Ⅷ族；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，应为Cu，在元素周期表中的分区中属于ds区，可浓硫酸在加热条件下发生反应，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

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CuSO₄+SO₂+2H₂O，

故答案为：Cu；[Ar]3d¹⁰4s¹；ds；Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂+2H₂O．

点评：

本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，题中从该角度作为判断元素种类的依据，学习中注意积累．