Question

某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程

Answer 1

解题思路：（1）根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；

（2）根据SO₂具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；

（3）根据SO₂具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀；

（4）根据酸的通性，酸能使紫色石蕊试液变红；

（5）根据反应物浓度可决定反应的速度和充分程度来解答．

（1）SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入品红溶液，溶液红色褪去；

故答案为：③，品红试液褪色；

（2）SO₂具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入溴水溶液，溶液褪色；

故答案为：①，溴水的橙色褪去；

（3）SO₂具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO₂的氧化性，应将SO₂气体通入H₂S溶液生成淡黄色的硫沉淀，

方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；

故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；

（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，

离子方程式为：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；

故答案为：⑥，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；

（5）SO₂产生缓慢的原因有硫酸的浓度过小（或过大）或Na₂SO₃部分变质等．

故答案为：硫酸的浓度过小（或过大）或Na₂SO₃部分变质等．

点评：

本题考点： 二氧化硫的化学性质；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．

考点点评： 本题考查二氧化硫的性质与现象，掌握性质是解题的关键，难度不大．