解题思路：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分别是N、O、F、Cl、Si元素，
A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质导致其熔沸点升高；
C．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；
D．根据元素的原子最外层电子数和化合价判断．
根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分别是N、O、F、Cl、Si元素，
A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞A＞B，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质导致其熔沸点升高，非金属性F＞Cl，且HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D，故B正确；
C．NCl3和SiCl4两分子的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故C正确；
D．SiCl4分子中Si的化合价为+4价，Cl的化合价为-1价，Si的原子最外层电子数为4，Cl的原子最外层电子数为7，则各原子都达到了8电子稳定结构，故D正确，
故选A．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素第一电离能、8电子结构、原子杂化方式判断等知识点，根据元素周期律、8电子结构判断方法、价层电子对互斥理论等知识点分析解答，注意分子晶体沸点高低与化学键无关，只与分子间作用力有关，为易错点．