解题思路：问题的突破口就在水中的氢元素的质量=甲烷中氢元素的质量，求出甲烷的质量．
再根据甲烷中碳元素质量=一氧化碳中碳的质量+二氧化碳中碳的质量，可求出一氧化碳的质量．
设CH4的质量为x，CO的质量为y
5.4g×[H的相对原子质量×H原子个数
H2O的相对分子质量×100%=x×
H的相对原子质量×H原子个数
CH4的相对分子质量×100%
x=2.4g
由题意知，CO和CO2的总质量为11.2克-5.4克=5.8克
根据碳元素质量守恒可得：
2.4g×
C的相对原子质量×C原子个数
CH4的相对分子质量×100%=y×
C的相对原子质量/CO的相对分子质量]×100%+（5.8g-y）×
C的相对原子质量
CO2的相对分子质量×100%
y=1.4g
答：一氧化碳的质量为1.4g
点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题解题的关键在于“化学反应前后元素的种类不变，各种元素的质量在反应前后相等”，有利于学生在灵活运用基础知识点，拓展思维．