解题思路：A．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱；
B．反应后溶液显示中性，则c（OH-）=c（H+），当硫酸氢铵与氢氧化钠按照1：1反应时，反应生成硫酸铵，溶液显示酸性，如果显示中性，则氢氧化钠应该过量，所以c（Na+）＞c（SO42-），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），所以c（NH4+）＜（SO42-）；
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol•L-1NaOH溶液，反应后的溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解沉淀大于碳酸氢根离子的水解沉淀，则c（CO32-）＜c（HCO3-）；
D．根据△G=△H-T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行．
A．同浓度的下列溶液，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3•H2O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解，④为弱碱的电离，且电离的程度很弱；则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故A错误；
B．向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，溶液显酸性，则NaOH应该过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），由于c（Na+）＞c（SO42-），则c（NH4+）＜（SO42-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故B正确；
C．两溶液混合后反应生成等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大，所以溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），溶液中各离子浓度大小为：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1中，△H＜0、△S＞0，则△G=△H-T•△S＜0，反应在任何温度下都能自发进行，故D正确；
故选AC．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、反应能否自发进行的判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确判断反应能否自发进行的方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．