解题思路：A、根据越弱越水解的原则判断；
B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；
C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的量，平衡常数越大，反应进行程度越大，与剧烈程度无关；
D、加水稀释促进一水合氨电离，NaOH在溶液中完全电离，pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH溶液．
A、一般来说，酸越弱，对应的强碱盐溶液中酸根离子的水解程度越大，则溶液碱性越强，故A正确；
B、pH均为2的盐酸和氯化铵溶液中，盐酸溶液的氢离子主要是盐酸提供的，并且抑制了水的电离；而氯化铵溶液中，NH4+结合水电离的H+，促进了水的电离，故B错误；
C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的量，用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度大小，与剧烈程度无关，故C错误；
D、加水稀释促进一水合氨电离，将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水中氢氧根离子浓度大于NaOH，所以氨水pH大于NaOH溶液，所以氨水的pH变化小，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离、溶液的酸碱性以及平衡常数等问题，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．