看离子的电离程度和水解程度大小.
一般盐类都是完全电离,因此只需要看水解程度.
1.强酸强碱的离子不水解,因此强酸强碱盐呈中性.如：NaCl,NaNO3.
2.强酸弱碱盐.弱碱阳离子水解,生成氢离子,呈酸性.如：NH4NO3,NH4Cl.
水解离子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.强碱弱酸盐.弱酸阴离子水解,生成氢氧根离子,呈碱性.如NaAc(Ac为醋酸根简写）,KAc
水解离子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱碱弱酸盐.看两离子水解程度大小.弱酸阴离子水解程度大,呈碱性.弱碱阳离子水解程度大,呈酸性.一样,呈中性.如：醋酸铵（醋酸离子和铵根离子都水解）呈中性.NaH2PO3呈酸性（H2PO3电离出的氢离子多于水解出的氢氧根离子）,Na2HPO3(HPO3电离出的氢离子少于水解出的氢氧根离子）呈碱性.
5.有一些特例,一般不考.有兴趣,问你的化学老师吧,我记不清了.
附：NH3*H2O是一水合氨,我不知道中间的点怎么表示,用*代替,以上=均为可逆号.关于水解,以及双水解(两离子都水解）,高中有专门的课程.