Question

（2013•江西一模）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C

Answer 1

解题思路：溶液无色，说明不含MnO₄^-；

①经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，则一定不存在水解呈碱性的HCO₃^-离子；

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生，说明含有SO₄^2-，不含有Cl^-，

甲为BaSO₄；

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH₄⁺、Al³⁺，乙为Al（OH）₃，

丙为NH₃，K⁺应通过焰色反应检验．

溶液无色，说明不含MnO₄^-；

①经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，则一定不存在水解呈碱性的HCO₃^-离子；

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生，说明含有SO₄^2-，不含有Cl^-，

甲为BaSO₄；

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH₄⁺、Al³⁺，乙为Al（OH）₃，

丙为NH₃，

（1）由以上分析可知丙为NH₃，电子式为

，故答案为：

；

（2）由以上分析可知一定含有的离子为NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，一定不含有的离子为MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-，

故答案为：MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-；NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；

（3）能与二氧化硫反应的离子应具有强氧化性，应为MnO₄^-，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，

故答案为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；

（4）K⁺应通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K⁺，

故答案为：焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K⁺．

点评：

本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题主要考查未知物的判断以及含量的测定，题目难度较大，注意根据实验现象判断可能含有的离子，把握溶液电荷守恒的运用．