盖斯定律可用于难于测定反应的反应热的计算,已知C的燃烧热为Q1KJ•mol-1,CO的燃烧热为Q2 KJ•mo

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  • C的燃烧热为Q1KJ•mol-1,则热化学反应方程式为C (s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-Q1kJ/mol①,

    CO的燃烧热为Q2KJ•mol-1,则热化学反应方程式为CO (g)+[1/2]O2(g)=CO2(g)△H2=-Q2kJ/mol②,

    由盖斯定律可知,①-②得到C (s)+[1/2]O2(g)=CO△H=(-Q1kJ/mol)-(-Q2kJ/mol)=Q2-Q1kJ/mol,

    即C不完全燃烧生成CO的热化学方程式为C (s)+[1/2]O2(g)=CO△H=Q2-Q1kJ/mol,

    故答案为:C (s)+[1/2]O2(g)=CO△H=Q2-Q1kJ/mol.