解题思路：此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的能力的综合题．解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选，剔除错误的干扰项．
（1）由图是可知，在电解水时，试管2内产生的气体较多，是氢气；
（2）①烧杯中溶液变红，③中溶液不变色，主要起到对比作用；
（3）在D实验中测定空气中氧气的体积分数，中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，得出氧气体积大约占空气的五分之一的结论；实验的关键是装置的气密性好，不能漏气，否则测量不准；实验前夹紧止水夹，冷却后再打开止水夹；由于教室里学生多，呼出的气体中含有的二氧化碳的量多，不宜选用教室里的空气．所以，操作不妥的是④；
（4）由于浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为浓硫酸；
（5）在F实验中，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，气球的变大，滴入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，是气球变小．反应的方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）从稀释浓硫酸的操作方法进行分析，因为浓硫酸溶于水的过程中，放出大量的热，水的密度小于浓硫酸的密度，水沸腾溅出，会造成危险，因此不能达到实验目的．
故答案为：（1）氢气；（2）作对比实验；（3）④；（4）浓硫酸；（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（6）B．
点评：
本题考点： 电解水实验；分离物质的仪器；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气组成的测定；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性．
考点点评： 解答此题时充分利用题中给予的信息，掌握实验中正确的操作步骤，准确的书写化学方程式等是解本题的关键．