解题思路：A、平衡常数只与温度有关；B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡；C、由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；D、体积为0.20L，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，据此比较反应放出的热量与46.3kJ的关系．
A、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，与容器①中对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时各物质的百分含量相同，故B正确；
C、①容器中放出46.3kJ热量，则生成XY3的物质的量为：[46.3kJ/92.6kJ]×2mol=1mol，此时XY3的物质的量浓度为[1mol/0.25L]=4 mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C错误；
D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，即达平衡时放出的热量大于46.3kJ，故D正确．
故选：C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡移动原理．
考点点评： 本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意等效平衡规律．