解题思路：（1）根据溶解度曲线图解答；
（2）根据50℃时，乙的溶解度为40g，100g水中只能溶解40g乙物质，故可求出所得溶液的溶质及溶液的质量分数；
（3）根据物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；
（4）根据物质的溶解度随温度的变化情况，可以比较将饱和溶液降低温度时析出晶体的多少．
（1）由溶解度曲线还可以知道：甲乙的溶解度均随温度的升高而增大，C的溶解度均随温度的升高而减小等；
（2）50℃时，乙的溶解度为40g，100g水中最多只能溶解40g乙物质．所以50℃将25g乙物质放入50g水中，有5g乙物质不溶解，溶液的质量为50g+20g=70g；溶质质量分数是：
20g
70g×100%=18.6%；故在50℃时不能配成40%的乙溶液；
（3）由丙物质的溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的升高而降低，故接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温等方法；
（4）由溶解度曲线可知，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液在降低温度时能析出晶体，由于甲在两温度下的溶解度差值较大，所以降温析出晶体多；丙物质的溶解度随温度的升高而减少，饱和溶液在降低温度将变成不饱和溶液，不能析出晶体，溶质质量分数不变，此时三种物质的溶解度大小是乙＞甲＞丙，故所得溶液中溶度质量分数最小的是丙．
答案：
（1）甲乙的溶解度均随温度的升高而增大
（2）70 18.6% 不能
（3）升温
（4）甲 丙
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题主要考查了通过溶解度曲线查找物质的溶解度、比较物质的溶解度大小等，难度不大，掌握溶解度曲线的意义并会应用即可正确解答．