解题思路：将0.2 mol•L-1HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L-1，c（NaCN）=0.05 mol•L-1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．
将p.c mol•L-1HCN溶液和p.1 mol•L-1的N五OH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明N五CN水解程度大于HCN的电离程度，
五．N五CN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故五错误；
B．由上述分析知c（CN-）＜p.p5 mol•L-1，而c（N五+）=p.p5 mol•L-1，故B错误；
C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN-）=cc（N五+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（N五+）=c（CN-）+c（OH-），则cc（H+）+c（HCN）+c（CN-）=cc（CN-）+cc（OH-），则有c（HCN）-c（CN-）=cc（OH-）-cc（H+），故C错误；
j．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN-）=p.1 mol•L-1，故j正确．
故选j．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用．