化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(K a )、难溶物的溶度积常数(K SP )是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下

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  • A、平衡常数的大小与温度有关,与浓度、压强、催化剂等无关,故A错误;

    B、弱电解质电离平衡是吸热过程;当温度升高时,弱酸的电离常数K a变大,故B错误;

    C、K SP(AgCl)>K SP(AgI),反应向更难溶的方向进行,AgCl(s)+I -=AgI(s)+Cl -能够发生,实现沉淀转化,故C正确;

    D、K a(HCN)<K a(CH 3COOH),说明相同物质的量浓度时,电离平衡常数越大酸性越强,所以氢氰酸的酸性比醋酸弱,故D错误;

    故选C.