Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原 - 知识问答

Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因

3个回答

一说.CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),并非是这样消耗的.而是
CO2+H2OHCO3-+H+
H+＋OH-=H2O
你看,增加了一个HCO3,却失去了H+和OH-,平衡向右合理吧.
二说.生成的NH3•H2O 远大于,NH3•H2O 水解产生的OH-.
三说.也是HAc因为是弱酸,电离出的氢离子远远小于HAc的浓度.

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