Question

若用1t含硫质量分数为98%的矿石(假设在生产过程中损失了1.5%的硫)在理论上可以生产多少吨质量分数为98%的H2SO

Answer 1

4 FeS2 + 11O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO2

2 SO2 + O2 = 2 SO3

SO3 + H2O = H2SO4

FeS2中参加反应的硫元素的质量 = 1000 * 0.98 * 0.985 = 965.3 kg

（题目说的是含硫98%,需要看清楚）

根据硫原子守恒,有对应关系

S ～ H2SO4

32 98

965.3 kg 0.98x

解得x = 3016.6 kg,合3.017 t

即在理论上可以生产3.017 t质量分数为98%的H2SO4