(1)SiO 2AlO 2 -+CO 2+2H 2O=HCO 3 -+Al(OH) 3↓
(2)Al 2O 3+4H 2SO 4+2NH 3=2NH 4Al(SO 4) 2+3H 2O 蒸发浓缩
(3)575.4
(4)3∶10
(1)铝土矿中Al 2O 3和Fe 2O 3能溶于盐酸,SiO 2不溶于盐酸,所以固体a的化学式为SiO 2。Al 2O 3溶于烧碱生成NaAlO 2溶液,在其中通入CO 2生成Al(OH) 3沉淀。
(2)Al(OH) 3分解生成Al 2O 3,Al 2O 3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。
(3)m(Al 2O 3)=1 000 kg×36%=360 kg,m(H 2SO 4)=
kg=1 037.6 kg,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm -3)为
=575.4×10 3mL=575.4 L。
(4)设制得的Al 2(SO 4) 3和NH 4Al(SO 4) 2·12H 2O的物质的量都是1 mol,则
Al 3 +共3 mol,SO 4 2 -共5 mol,根据铝原子和SO 4 2 -守恒原理可得,加入Al 2O 3和H 2SO 4的物质的量之比为
∶5=3∶10。