实验室配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:

1个回答

  • 解题思路:(1)根据n=C•V和m=n•M来计算;

    (2)根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器;

    (3)玻璃棒的使用分别是在溶解和移液时用到的,结合操作来分析;

    (4)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=[n/V]判断对所配溶液浓度的影响.

    (1)配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液需要的Na2CO3的物质的量n=C•V=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol,质量m=n•M=0.05mol×106g/mol=5.3g,

    故答案为:5.3;

    (2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙,

    故答案为:玻璃棒、胶头滴管;

    (3)玻璃棒的使用分别是在溶解和移液时用到的,溶解时玻璃棒的作用:是搅拌,加速溶解;在移液时玻璃棒的作用是引流,故答案为:搅拌,加速溶解;引流;

    (4))①没有洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,

    故答案为:偏低;

    ②加水超过了刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,溶液是均匀的,取出水使液面恰好到刻度线,剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等,故偏低,

    故答案为:偏低;

    ③溶液配制需加水定容,容量瓶没有干燥,对所配溶液的浓度无影响,

    故答案为:不影响.

    点评:

    本题考点: 溶液的配制.

    考点点评: 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意浓硫酸的稀释,根据c=[n/V]判断理解溶液配制原理与误差分析.