解题思路：（1）根据n=C•V和m=n•M来计算；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（3）玻璃棒的使用分别是在溶解和移液时用到的，结合操作来分析；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=[n/V]判断对所配溶液浓度的影响．
（1）配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液需要的Na2CO3的物质的量n=C•V=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，质量m=n•M=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故答案为：5.3；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（3）玻璃棒的使用分别是在溶解和移液时用到的，溶解时玻璃棒的作用：是搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，加速溶解；引流；
（4））①没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低，
故答案为：偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，
故答案为：不影响．
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=[n/V]判断理解溶液配制原理与误差分析．