Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；

B．等体积、等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的NaCl和CH₃COOH，溶液呈酸性，醋酸发生电离，但电离程度较小；

C．二者恰好反应生成等物质的量浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，结合物料守恒判断；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

A．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；

B．等体积、等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的NaCl和CH₃COOH，溶液呈酸性，醋酸发生电离，但电离程度较小，所以c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故B错误；

C．二者恰好反应生成等物质的量浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，结合物料守恒知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其物质的量关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意C选项中离子反应先后顺序，题目难度中等．