解题思路：A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，则A为Na元素；
C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，所以m+n=8；B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，由于m+n=8，所以n＜8，故B元素的次外层为K层，即n=2．所以m=6，故C为Si元素，B为O元素；
D元素与C元素同主族，所以D为C元素；
E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，所以E为S元素；
F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，该原子无中子，所以F为H元素．
由分析可知：A为Na元素；B为O元素；C为Si元素；D为C元素；E为S元素；F为H元素．（1）D为C元素，质子数为6，原子核外电子数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2；D为C元素、B为O元素，同周期自左而右电负性呈增大趋...
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、晶体结构与性质、半径比较等、原电池、化学计算等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握．