化学计量在化学实验中的应用（二）
—物质的量浓度 第1课时
目的要求：1.了解物质的量浓度变化的含义
2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
重点难点：物质的量浓度溶液的配制
一、物质的量浓度
1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B
的物质的量的物理量,也称为B的物质的量浓度,符号为cB.
2．物质的量浓度的数学表达式是____________,nB表示溶质的物质的量,V表示溶液体积,因此物质的量浓度的单位是mol/L（或mol／m3）.
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时,溶液中溶质的质量总是保持不变；同理,稀释一定物质的量浓度的溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量保持不变,即：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀).
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器
托盘天平、容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等.
2.容量瓶的使用
(1)规格
容量瓶上标有刻线、温度和容积,常见的容量
瓶有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL (见右图)等几种.
(2)用途
用于配制一定物质的量浓度的溶液.
(3)使用方法和注意事项
①查漏
容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水.
检查方法是：加水→倒立→观察→正立,瓶塞旋转180°→倒立→观察.
②使用前用蒸馏水洗净,但不能用待配溶液润洗.
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液.
④容量瓶的容积是在瓶身标定温度下确定,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中.
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.
3.溶液的配制步骤
(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：
①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀.
体验热身
见教师用书P32-33,重点讲解T-5
解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V.
V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol,V≈27.2 mL.
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容,因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨.
(3)按规范操作往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用.
(4)①偏低；②偏高；③偏低；④不变.
化学计量在化学实验中的应用（二）
—物质的量浓度 第2课时
目的要求：1.掌握有关物质的量浓度变化的含义
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法
重点难点：物质的量浓度溶液配制的误差分析
教师用书P34类比迁移
难点探究 误差分析 注意一定要从定义式（或计算式）出发,以配制NaOH溶液为例,具体情况如下：