Question

化学式 电离常数（25℃） HCN 4.9×l0 -10 H 2 CO 3 K 1 =4.3×l0 -7 K 2 =5.

Answer 1

A．阴离子的水解能力大小顺序是CO ₃ ^2-＞CN ^-＞HCO ₃ ^-，所以等浓度的NaCN、NaHCO ₃、Na ₂CO ₃溶液中，pH（Na ₂CO ₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO ₃），故A正确；

B．混合溶液中c（Na ⁺）=c（CN ^-），则c（H ⁺）=c（OH ^-），NaCN的水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合时，a一定大于b，故B正确；

C．根据电荷守恒知c（Na ⁺）+c（H ⁺）=c（CN ^-）+c（HCO ₃ ^-）+c（OH ^-）+2c（CO ₃ ^2-），故C错误；

D．少量的二氧化碳和氰化钠反应生成碳酸氢钠，所以发生的反应可表示为NaCN+H ₂O+CO ₂=HCN+NaHCO ₃，故D错误；

故选AB．