解题思路：（1）①分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热，分析判断，自发进行的反应判断依据是△H-T△S＜0分析；
②依据化学平衡三段式列式计算，转化率=
消耗量/起始量]×100%；
（2）①依据计算浓度商和平衡进行比较判断反应进行的方向；
②在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，氢气增多，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；
③依据化学平衡移动原理和影响因素分析判断．
（1）①CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+[1/2]O2（g）═CO2（g）△H=-282.5 kJ•mol-1 ①
H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ•mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+[1/2]O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.7 kJ•mol-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4KJ•mol-1；
反应是气体体积减小的放热反应△H＜0，△S＜0，依据自发进行的反应是△H-T△S＜0，说明低温下反应一定自发进行；
故答案为：-127.4；低温；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol•L-1，
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L）0.4 0.8 0.4
平衡量（mol/L）0.62.2 0.4
则CO的转化率=[0.4mol/L/1mol/L]×100%=40%；
故答案为：40%；
（2）①T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50，Qc=[0.4
0.2×0．22=50=K，故反应达到平衡，正逆反应速率相同，
故答案为：=；
②在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，氢气增多，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，说明是温度升高，T2＞T1，
故答案为：＜；
③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，可以增大一氧化碳的量，平衡不一定逆向移动，故A错误；
B．若将容器体积缩小到原来的一半，相当于增大压强，浓度增大一倍，平衡向气体体积减小的方向进行，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L，故B正确；
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），和0.2molCO，0，2molH2，0.4molCH3OH的平衡状态极值转换后相同，故平衡不移动，故C正确；
D．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），相当于增大压强，平衡正向进行，达到新平衡时，CO的体积分数减小，故D错误；
故答案为：BC．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是平衡常数的分析应用，掌握平衡移动原理的分析方法是关键，题目难度中等．
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