解题思路:A.大理石与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水;
B.硅酸钠是易溶于水易电离的强电解质;
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应生成硅酸钠和水;
D.澄清石灰水通入过量CO2生成易溶于水易电离的强电解质碳酸氢钙;
A.大理石主要成分是CaCO3,大理石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故A正确;
B.硅酸钠是易溶于水易电离的强电解质,在离子反应方程式中应拆成离子,水玻璃中加入稀盐酸的离子反应为:SiO32-+2H+═H2SiO3↓,故B错误;
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应生成硅酸钠和水,二氧化硅难溶于水,写化学式,氢氧化钠和硅酸钠是易溶于水易电离的强电解质,应拆成离子,所以离子反应方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故C正确;
D.澄清石灰水通入过量的二氧化碳,先生成白色沉淀碳酸钙,继续通入二氧化碳,沉淀又会溶解生成碳酸氢钙,最终无沉淀生成,总反应:CO2+OH-═HCO3-,故D正确;
故选:B.
点评:
本题考点: 离子方程式的书写.
考点点评: 本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则,注意电荷守恒分析,反应实质理解,题目较简单.