解题思路：由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
A．N元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故A正确；
B．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故B错误；
C．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．