解题思路：A．根据制取乙炔的反应中所使用药品的状态及反应发生的条件，判断制取该气体时所应选用的发生装置，根据该气体的密度及溶解性，判断收集装置；
B．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；
C．分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘，需用萃取的方法；
D．二氧化硫具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应；
A．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，该反应在常温下发生进行，因此应选用固液不需加热装置，由于乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应用排水法收集，图中装置负荷题意，故A正确；
B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；
C．因Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2会把KI中的I-置换出来2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用过滤的方法无法分离氯化钾和碘水，应该用萃取的方法，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 气体发生装置；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；过滤；蒸馏与分馏．
考点点评： 本题考查了化学实验及装置选择，解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质和明确每个实验的原理，题目较简单．