Question

（2012•闸北区二模）已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO

Answer 1

解题思路：A．电荷不守恒、电子不守恒；

B．发生氧化还原反应生成氯气；

C．反应生成HClO和碳酸氢钠；

D．亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．

A．Fe³⁺与I^-不能共存的原因为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A错误；

B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸的离子反应为Cl^-+ClO^-+2H⁺═H₂O+Cl₂↑，故B错误；

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C错误；

D．向含lmolFeBr₂溶液中通入lmolC1₂，由优先氧化及电子守恒可知，离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4C1^-，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查离子反应的书写，注意利用信息来判断酸性的强弱及氧化性的强弱，以此判断发生的化学反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．