A、碳酸根离子水解；Na 2CO 3溶液中C（Na +）与C（CO 3 2-）之比大于2：1，故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度不同醋酸电离程度不同，氢离子浓度变化不同；相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H +）之比不是2：1，故B错误；
C、依据混合溶液中存在离子的电荷守恒，c（H +）+c（NH 4 +）=c（OH -）+2c（SO 4 2-）；pH=7溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，得到c（NH 4 +）=2c（SO 4 2-）；PH=7的氨水与（NH 4） 2SO 4的混合溶液中C（NH 4 +）与C（SO 4 2-）之比2：1，故C正确；
D、化学反应的速率之比等于化学方程式的系数之比，反应速率是正反应速率，2SO 2+O 2═2SO 3该反应无论是否达到平衡，SO 2的消耗速率与O 2消耗速率之比为2：1，故D错误；
故选C．