解题思路：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；
C、气态水变为液态水放热；
D、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳．
A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；
C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，故C错误；
D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．