解题思路：[实验1]根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点进行分析；
[实验2]根据浓盐酸的性质及实验的现象碱性分析．
[实验1]步骤1中白磷不燃烧，因为白磷没有与氧气充分接触，步骤2中过氧化氢和二氧化锰的作用产生氧气，使烧杯中的气压增大，液面下降，使热的白磷与氧气充分接触，从而燃烧起来，说明可燃物燃烧的一个条件是可燃物与氧气接触；
[实验2]步骤1中浓盐酸和试纸没有接触，但观察到试纸变为红色，说明浓盐酸具有挥发性，且挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性；
步骤2中滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈现红色，观察到红色溶液逐渐变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠和乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生了中和反应；
故答案为：
【实验1】白磷燃烧；可燃物与氧气接触；
【实验2】挥发性、酸性；乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应．（写化学方程式也可）
点评：
本题考点： 燃烧的条件与灭火原理探究；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；中和反应及其应用．
考点点评： 本题通过实验探究了燃烧的条件及浓盐酸的挥发性，难度不大，依据实验的现象结合物质的性质通过对比得出结论．