解题思路：A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；
B．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质；
D．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN4转变成N2放出的热量．
A．N4由N组成，是一种单质，故A错误；
B．N4与N2是同种元素形成的不同单质，不是同位素，故B错误；
C．N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故C正确；
D．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．