解题思路：根据题干中“一定量的稀硫酸中加入足量的镁”，说明镁是过量，反应有剩余，稀硫酸全部反应．图示的选项表示的是镁的质量与PH、溶液的质量、生成的H2的质量和H2SO4溶液中溶质的质量随着反应进行之间的关系．由于镁过量，当硫酸全部反应后，不管镁的质量多少溶液的PH不会变化，溶液的质量也不会变化，氢气的质量也不变了，H2SO4溶液中溶质的质量最后变为0．
A、由于反应前硫酸溶液PH＜7，当与镁反应生成硫酸镁，PH逐渐增大，当硫酸全反应后，PH恒定不变；故错误
B、反应前是硫酸溶液，反应后硫酸镁，溶液的质量由小变大，当硫酸全反应后，溶液质量恒定不变；故错误
C、氢气是镁与硫酸反应生成的，随着反应进行氢气的质量由0逐渐增大，当硫酸全反应后，氢气质量不变；故正确
D、H2SO4溶液中溶质H2SO4随着反应的进行逐渐减少，最后变为0；故错误
故选：C
点评：
本题考点： 金属的化学性质；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查金属与酸反应的图示的质的变化关系，这里要注意：看清楚反应的金属和酸之间的质量关系；当金属过量，那么以酸为标准来计算各种物质的量的变化情况．