Question

在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（　　）

Answer 1

解题思路：在8

−3

N

H₃+3Cl₂═

0

N₂+6

−3

N

H₄Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反应的方程式计算．

在8

−3

NH₃+3Cl₂═

0

N₂+6

−3

NH₄Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，

n（Cl₂）=[21.3g/71g/mol]=0.3mol，

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl 被氧化的NH₃

3mol 2mol

0.3mol 0.2mol

则被氧化的NH₃的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．